For faster navigation, this Iframe is preloading the Wikiwand page for Réactif limitant.

Réactif limitant

Dans une réaction chimique, le réactif limitant ou réactif en défaut est le réactif qui est totalement transformé, qui disparaît complètement. Il est dit « limitant » car il est responsable de l'arrêt de la réaction. S'il n'y a pas de réactif limitant, c'est qu'à la fin de la réaction tous les réactifs ont été transformés : on dit que les réactifs étaient en proportion stœchiométrique.

Les autres réactifs non consommés totalement en fin de réaction sont appelés réactifs en excès.

Le réactif limitant doit être identifié afin de calculer le rendement réactionnel, étant donné que le rendement théorique est défini comme la quantité de produit obtenu lorsque le réactif limitant réagit complètement.

Exemple

Soit la réaction : 2A + 3B → C.

Selon l’équation, 2,0 moles de A réagissent avec 3,0 moles de B de sorte que la proportion stœchiométrique sera 1,5 mole B par mole A.

Si la quantité de B en présence au début est inférieure à 1,5 mole de B par mole de A, alors B sera le réactif limitant. Supposons par exemple qu’il y a 4,0 moles de A, qui peuvent réagir avec 6,0 moles de B selon l’équation citée. Mais si les 4,0 moles de A sont mélangées avec 5,0 seules moles de B, les 5,0 moles de B seront consommées par réaction avec 3,3 moles de A. Le réactif limitant est alors B qui est consommé, et il restera 0,7 mole de A en excès (et ceci bien que la quantité initiale de B soit supérieure à celle de A).

Si par contre la quantité initiale de B est supérieure à 1,5 mole de B par mole de A, ce sera A le réactif limitant. Par exemple, si 4,0 moles de A sont mélangées avec 7,0 moles de B, A sera le réactif limitant qui réagira avec 6,0 moles de B, en laissant 1,0 mole de B en excès.

Enfin, si 4,0 moles de A sont mélangées avec 6,0 moles de B, les deux réactifs sont en proportion stœchiométrique. Ils seront alors consommés au même moment et ni l’un ni l’autre ne sera en excès.

Voir aussi

{{bottomLinkPreText}} {{bottomLinkText}}
Réactif limitant
Listen to this article

This browser is not supported by Wikiwand :(
Wikiwand requires a browser with modern capabilities in order to provide you with the best reading experience.
Please download and use one of the following browsers:

This article was just edited, click to reload
This article has been deleted on Wikipedia (Why?)

Back to homepage

Please click Add in the dialog above
Please click Allow in the top-left corner,
then click Install Now in the dialog
Please click Open in the download dialog,
then click Install
Please click the "Downloads" icon in the Safari toolbar, open the first download in the list,
then click Install
{{::$root.activation.text}}

Install Wikiwand

Install on Chrome Install on Firefox
Don't forget to rate us

Tell your friends about Wikiwand!

Gmail Facebook Twitter Link

Enjoying Wikiwand?

Tell your friends and spread the love:
Share on Gmail Share on Facebook Share on Twitter Share on Buffer

Our magic isn't perfect

You can help our automatic cover photo selection by reporting an unsuitable photo.

This photo is visually disturbing This photo is not a good choice

Thank you for helping!


Your input will affect cover photo selection, along with input from other users.

X

Get ready for Wikiwand 2.0 🎉! the new version arrives on September 1st! Don't want to wait?