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Électrode normale à hydrogène

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Une électrode normale à hydrogène ou ENH est une électrode de référence utilisée en chimie analytique. Elle correspond à la réalisation pratique de l'électrode standard à hydrogène (ESH) par rapport à laquelle sont mesurés tous les potentiels d'oxydoréduction.

Composition

L'électrode normale à hydrogène est constituée d'une solution aqueuse contenant des ions hydronium (H3O+, ou ions H+, protons hydratés) où l'on fait buller un flux d'hydrogène gazeux (H2) en assurant un contact intime de la solution et du gaz avec un fil de platine (Pt) immergé.

L'électrode normale à hydrogène est symbolisée par la notation schématique suivante :

.

Elle met en œuvre le couple redox et fait intervenir la réaction de réduction des protons H+ (H3O+) :

.

Dans des conditions de pression, de concentration et de température dites normales :

  • pression d'hydrogène gazeux : pH2 = 1 bar ;
  • concentration en ions hydronium : cH+ = 1 mol/L ;
  • température de 25 °C.

Théorie

L'équation de la réaction d'oxydoréduction mise en œuvre est :

.

D'où d'après l'équation de Nernst :

.

Avec le potentiel standard apparent (E°', également appelé « potentiel formel ») qui fait intervenir les coefficients d'activité chimique :

.

C'est-à-dire, avec les conditions précisées ci-dessus :

.

Intérêt

L'intérêt de l'électrode normale à hydrogène réside dans le fait que son potentiel est approximativement égal au potentiel standard du couple redox (H2/2 H+) et ne dépend que de la température. Ainsi, elle sert d'électrode de référence par rapport à laquelle sont exprimées les valeurs des potentiels de tous les autres couples redox.

En pratique, on admet en général l'approximation suivante :

= 0 V (ESH).

Notes et références

Sources

  • Cours de chimie de classe préparatoire maths physique science de l'ingénieur du lycée Thiers, Marseille[source insuffisante]
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Électrode normale à hydrogène
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